碳的单质知识点(碳有哪些单质,各有什么特性和用途?它们有哪些化学性质?)

1.碳有哪些单质,各有什么特性和用途?它们有哪些化学性质?

金刚石 最为坚固的一种碳结构,其中的碳原子以晶体结构的形式排列,每一个碳原子与另外四个碳原子紧密键合,成空间网状结构,最终形成了一种硬度大、活性差的固体。 金刚石的熔点超过3500℃,相当于某些恒星表面温度。 主要作用:装饰品、切割金属材料等

石墨 石墨是一种深灰色有金属光泽而不透明的细鳞片状固体。质软,有滑腻感,具有优良的导电性能。石墨中碳原子以平面层状结构键合在一起,层与层之间键合比较脆弱,因此层与层之间容易被滑动而分开。

富勒烯 C60 1985年由美国德克萨斯州罗斯大学的科学家发现。

富勒烯中的碳原子是以球状穹顶的结构键合在一起。

主要作用:制作铅笔,电极,电车缆线等

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初三化学碳单质知识点,单质碳的化学性质知识点,铁的单质知识点总结

2.炭单质的化学性质及用途!

1、由碳元素组成的几种单质 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳等。

这些单质的物理性质有较大的差异,其原因是碳原子的空间排列不同;它们的化学性质是相同的,其原因是碳原子的核外电子排布都相同。2、金刚石和石墨(1)金刚石和石墨的物理性质和用途 金刚石(C)石墨(C)色态无色透明正八面体形状固体深灰色不透明细鳞片状固体光泽性加工后有夺目光泽有金属光泽硬度天然最硬物质之一质软、滑腻熔点高高传热性传热易传热导电性不导电易导电用途钻头、玻璃刀、装饰品铅笔芯、坩埚、润滑剂、电极(2)为什么金刚石、石墨在物理性质上有明显差异 金刚石中的碳原子以立体网状结构的形式排列,结构严谨;而石墨中碳原子以平面层状的结构排列,相对金刚石结构而言较松散。

由于碳原子的排列方式不同,造成了金刚石、石墨这些碳元素的单质在物理性质上有着明显差异。3、同素异形体(1)同素异形现象:一种元素形成几种单质的现象叫同素异形现象(2)同素异形体:由同一种元素形成的多种单质,叫做这种元素的同素异形体。

如金属石和石墨都是碳元素的同素异形体。同素异形体之间的性质有差别。

4、无定性炭 木炭、焦炭、活性炭、炭黑等物质中都含有碳元素形成的单质,它们是由石黑的微小晶体和少量杂质构成的。因为含有少量的杂质,所以它们没有固定的几何形状,因此叫无定性炭;同时这里用“炭”字没有“石”字旁。

5、吸附作用 气体或溶液里的物质被吸在固体表面的作用叫做吸附作用。 木炭和活性炭具有很强的吸附能力,木炭和活性炭的吸附是将被吸附物(有色液体、气体、有毒气体等)吸在表面(细管道内),这个变化是物理变化。

(二)单质碳的化学性质 尽管碳的各种单质的物理性质差异很大,但由于构成它们的碳原子的结构是相同的,因而碳的各种单质具有相同的化学性质。 碳的化学性质有一显著特点:常温下,碳的化学性质很不活泼,但随着温度升高,其化学活动性大大增强。

(1)稳定性 单质碳常温下性质稳定,不易和其他物质发生反应。但随着温度的升高活动性大大增强。

如:由墨书写的字画,虽年久日长,但仍不变色等。(2)可燃性 单质碳可以在氧气里燃烧,放出热量,燃烧充分时,生成二氧化碳气体;燃烧不充分时,产生一氧化碳气体。

化学方程式为: (充分燃烧) (不充分燃烧) (3)还原性 单质碳在高温下可以跟某些氧化物反应,夺取这些氧化物中的氧,表现出还原性。例如(见图): 现象:黑色固体变成红色,澄清石灰水变浑浊。

单质碳在高温时具有还原性,它能夺取某些金属氧化物(如ZnO、Fe2O3、Fe3O4、CuO等)中的氧,使金属氧化物还原,故焦炭可用于冶金工业。 炽热的碳还能跟二氧化碳反应变成一氧化碳。

工业上利用这个反应来制造煤气(主要成分是一氧化碳)。(三)还原反应1、还原反应:含氧化合物里的氧被夺去的反应,叫做还原反应。

2、还原剂:夺取氧的物质叫还原剂。如碳和氢气是还原剂,它们具有还原性,可使氧化铜还原成单质铜。

3、氧化剂:提供氧的物质叫氧化剂。

单质,知识点

3.高三化学请问碳的几种单质是什么

一、碳的几种单质

1.金刚石(色散性好,坚硬)

2.石墨(软,有滑感。具有导电性,耐高温)

3.C60(由分子构成)

性质:1.常温下不活泼

2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO

3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2

4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性

2.焦炭 炼钢

3.炭黑 颜料

二、CO 2的实验室制法

1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略大,能溶于水

化学性质:一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3

与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O

2.石灰石(或大理石)和稀盐酸

3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2

4.实验装置:固液常温下

收集方法 向上排空气法

5.检验:(验证)用澄清石灰水 (验满)燃着的木条放在集气瓶口

6.用途:灭火,做气体肥料,化工原料,干冰用于人工降雨及做制冷剂

三、CO的性质

1.物理性质:通常情况下无色无味气体,密度比空气略小,难溶于水

化学性质:可燃性2CO+ O2== 2CO2

还原性CO+CuO==Cu+ CO2

毒性:使人由于缺氧而中毒

碳的单质知识点

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