物质的特性知识点

1.七上科学第四章《物质的特性》知识要点

电冰箱工作的原理是:低沸点的冷凝剂在汽化时从冷冻室(吸) 热,又利用压缩机使气态冷凝剂液化向外 (放)热,而将热从冰箱的冷冻室搬到冰箱外面。

17、升华:物质从(固态) 直接变成(气态) 的过程。凝华:物质从(气态) 直接变成(固态) 的过程。

升华要(吸) 热,凝华要(放) 热。 18、几种常见自然现象的解释: 云、雪、雨、雾、露、霜 云:高空中的水蒸汽遇冷(液化) 成的小水珠,这些小水珠聚集在一起形成云 雪:高空的水蒸气遇冷(凝华) 的小冰晶或有些小水珠(凝固) 的小冰晶从空中落下来就是雪。

雨:云中的小水珠越积越大,最后从天空落下来就形成了雨。 雾:低空中的水蒸汽遇冷(液化) 而成的小水珠悬浮在空气中或灰尘上就形成了雾。

露:空气中的水蒸汽遇冷(液化) 成的小水珠搭在地面上的植物或草丛上就形成了露。 霜:空气中的水蒸汽遇冷(凝华) 成的小冰晶搭在地面上的植物或草丛上就形成了霜。

19、严冬,冰冻衣服变干是(升华) 的结果;严寒的冬季,北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是水蒸气(凝固) 的结果,它往往出现在玻璃窗的(内) 表面。樟脑丸放人衣箱后会(升华) 成杀虫的气体。

20、分子是构成物质的(的一种微粒) ,但不是唯一的一种微粒,构成物质的微粒还有原子和离子。 分子用肉眼以及光学显微镜是无法看到的,说明分子(很小) ,比细胞还要(小) 很多。

21、分子之间存在(空隙) ,其大小与物质的状态有关,气体分子间的距离最(大) 。 22、扩散现象能充分说明分子在(不停地做无规则的运动) ,且温度越高,分子(越剧烈) 。

23、在一定条件下,物质的溶解能力是(有限) 的,但如果外界条件发生改变,物质的溶解能力也会相应地发生(变化) 。如温度升高,蔗糖的溶解能力(增强) 。

24、在相同的条件下,不同物质的溶解能力(不同) 。 25、油不易溶解于(水) ,但易溶解在(洗洁精) 等物质中。

26、气体也能溶解于水,但气体的溶解能力随温度的升高而(变弱) ,随压强的增大而增大。 27、在物质的溶解过程中,有的物质(如 氢氧化钠)温度会升高,要(放出) 热量; 有的物质(如硝酸铵 )温度会降低,要(吸收 )热量。

28、酸性物质:三大强酸:盐酸,硫酸,硝酸 ,其它还有(水果) 29、碱性物质: 强碱:氢氧化钠,氢氧化钾 等,其它还有(洗洁精,肥皂)。

2.初中化学中所有物质的性质与常识

一、初中化学常见物质的颜色 (一)、固体的颜色 1、红色固体:铜,氧化铁 2、绿色固体:碱式碳酸铜 3、蓝色固体:氢氧化铜,硫酸铜晶体 4、紫黑色固体:高锰酸钾 5、淡黄色固体:硫磺 6、无色固体:冰,干冰,金刚石 7、银白色固体:银,铁,镁,铝,汞等金属 8、黑色固体:铁粉,木炭,氧化铜,二氧化锰,四氧化三铁,(碳黑,活性炭) 9、红褐色固体:氢氧化铁 10、白色固体:氯化钠,碳酸钠,氢氧化钠,氢氧化钙,碳酸钙,氧化钙,硫酸铜,五氧化二磷,氧化镁 (二)、液体的颜色 11、无色液体:水,双氧水 12、蓝色溶液:硫酸铜溶液,氯化铜溶液,硝酸铜溶液 13、浅绿色溶液:硫酸亚铁溶液,氯化亚铁溶液,硝酸亚铁溶液 14、黄色溶液:硫酸铁溶液,氯化铁溶液,硝酸铁溶液 15、紫红色溶液:高锰酸钾溶液 16、紫色溶液:石蕊溶液 (三)、气体的颜色 17、红棕色气体:二氧化氮 18、黄绿色气体:氯气 19、无色气体:氧气,氮气,氢气,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氢气体等大多数气体。

二、初中化学溶液的酸碱性 1、显酸性的溶液:酸溶液和某些盐溶液(硫酸氢钠、硫酸氢钾等) 2、显碱性的溶液:碱溶液和某些盐溶液(碳酸钠、碳酸氢钠等) 3、显中性的溶液:水和大多数的盐溶液 三、初中化学敞口置于空气中质量改变的 (一)质量增加的 1、由于吸水而增加的:氢氧化钠固体,氯化钙,氯化镁,浓硫酸; 2、由于跟水反应而增加的:氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠,硫酸铜; 3、由于跟二氧化碳反应而增加的:氢氧化钠,氢氧化钾,氢氧化钡,氢氧化钙; (二)质量减少的 1、由于挥发而减少的:浓盐酸,浓硝酸,酒精,汽油,浓氨水; 2、由于风化而减少的:碳酸钠晶体。 四、初中化学物质的检验 (一) 、气体的检验 1、氧气:带火星的木条放入瓶中,若木条复燃,则是氧气. 2、氢气:在玻璃尖嘴点燃气体,罩一干冷小烧杯,观察杯壁是否有水滴,往烧杯中倒入澄清的石灰水,若不变浑浊,则是氢气. 3、二氧化碳:通入澄清的石灰水,若变浑浊则是二氧化碳. 4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子 10、硫酸根离子:硝酸钡溶液和稀硝酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 11、铵根离子:氢氧化钠溶液并加热,把湿润的红色石蕊试纸放在试管口 12、铜离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 13、铁离子:滴加氢氧化钠溶液,若产生红褐色沉淀则是铁离子 (三)、相关例题 14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸,若产生气泡则变质 15、检验生石灰中是否含有石灰石:滴加稀盐酸,若产生气泡则含有石灰石 16、检验NaOH中是否含有NaCl:先滴加足量稀硝酸,再滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀,则含有NaCl。

17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液,若产生白色沉淀,则是稀H2SO4;再分别滴加AgNO3溶液,若产生白色沉淀则是稀HCl,剩下的是稀HNO3 18、淀粉:加入碘溶液,若变蓝则含淀粉。 19、葡萄糖:加入新制的氢氧化铜,若生成砖红色的氧化亚铜沉淀,就含葡萄糖。

五、初中化学之三 1、我国古代三大化学工艺:造纸,制火药,烧瓷器。 2、氧化反应的三种类型:爆炸,燃烧,缓慢氧化。

3、构成物质的三种微粒:分子,原子,离子。 4、不带电的三种微粒:分子,原子,中子。

5、物质组成与构成的三种说法: (1)、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的; (2)、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的; (3)、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。 6、构成原子的三种微粒:质子,中子,电子。

7、造成水污染的三种原因:(1)工业“三废”任意排放,(2)生活污水任意排放(3)农药化肥任意施放 8、收集方法的三种方法:排水法(不容于水的气体),向上排空气法(密度比空气大的气体),向下排空气法(密度比空气小的气体)。 9、质量守恒定律的三个不改变:原子种类不变,原子数目不变,原子质量不变。

10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法: 增加溶质,减少溶剂,改变温度(升高或降低)。 11、复分解反应能否发生的三个条件:生成水、气体或者沉淀 12、三大化学肥料:N、P、K 13、排放到空气中的三种气体污染物:一氧化碳、氮的氧化物,硫的氧化物。

14、燃烧发白光的物质:镁条,木炭,蜡烛(二氧化碳和水)。 15、具有可燃性,还原性的物质:氢气,一氧化碳,单质碳。

16、具有可燃性的三种气体是:氢气(理想),一氧化碳(有毒),甲烷(常用)。 17、CO的三种化学性质:可燃性,还原性,毒性。

18、三大矿物燃料:煤,石油,天然气。(全为混合物) 19、三种黑色金属:铁,锰,铬。

20、铁的三种氧化物:氧化亚铁,三氧化二铁,四氧化三铁。 21、炼铁的三种氧化物:铁矿石,焦炭。

3.高一上学期化学知识归纳(一些物质的特性及性质等)

(一)钠的性质及保存 1. 钠的物理性质和化学性质 物理性质 钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81℃,沸点882.9℃ 钠的化 学性质 ①与氧气反应:4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化) 2Na+O2 Na2O2 ②与其他非金属反应:2Na+S=Na2S(发生爆炸) 2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟) ③与水反应:2Na+H2O=2NaOH+H2↑ (浮于水面上,迅速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动) ④与盐反应:2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑ (钠不能从溶液中置换出其他金属) 2.钠的保存 由于钠的化学性质非常活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中。

金属钠在空气中变质的过程可以表示为:银白色的金属钠 表面变暗(生成Na2O) 出现白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3·10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3) (二)铝与氢氧化钠溶液的反应 铝和强碱溶液反应,不是铝直接和碱反应,而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝,然后再和强碱反应生成偏铝酸盐: 2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2↑ Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O 总反应: (标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH溶液反应的实质) 简写为:2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑ (三)金属与水的反应 通过金属与水反应的难易程度,可以比较金属性的强弱 Na Mg Al Fe 与水反应 冷水剧烈 热水微弱 沸水微弱 高温、水蒸气 (一)钠的氧化物 氧化钠 (Na2O) 过氧化钠 (Na2O2) 分 类 碱性氧化物 过氧化物 生成条件 常温 点燃或加热 色态 白色固体 淡黄色固体 化学 性质 与水反应 Na2O + H2O = 2NaOH 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑ 与CO2反应 Na2O + CO2 = Na2CO3 2Na2O2 + 2CO2 = 4Na2CO3+ O2 与酸反应 Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 2Na2O2+4HCl= 4NaCl + O2↑+ H2O 特性 __________________ Na2O2有强氧化性,可以使品红溶液褪色,有漂白作用。 (二)钠的盐—碳酸钠、碳酸氢钠 碳酸钠 (Na2CO3) 碳酸氢钠 (NaHCO3) 分类 正盐 酸式盐 俗称 纯碱、苏打 小苏打 色态 白色粉末 细小的白色晶体 化学性质 与酸反应 Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 (CO32-+H+=HCO3-) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ (HCO3-+H+=H2O+CO2↑) 开始无外观现象(因为首先生成HCO3-),随后出现气泡。

(若向足量HCl中分别滴入Na2CO3或NaHCO3,则均会立刻出现气泡。) NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑(HCO3-+H+=H2O+CO2↑) 滴入盐酸后,即刻出现气泡。

与碱反应 NaOH 不反应 NaHCO3+ NaOH=H2O+ Na2CO3 Ca(OH)2 Na2CO3+ Ca(OH)2= CaCO3↓+ 2NaOH 反应的本质是:CO32- + Ca2+= CaCO3↓ NaHCO3与少量石灰水的反应为:2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O 若石灰水过量,则新生成的Na2CO3可与Ca(OH)2继续反应,即:Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH ∴过量石灰水中NaHCO3与Ca(OH)2的反应为:NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+NaOH+H2O HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O 热稳定性(运用此性质可除去Na2CO3中的NaHCO3) 很稳定受热不分解 (分解温度851℃,酒精灯温度达不到) 不很稳定,受热易分解。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ (分解温度150℃) 二者之间相互转化 注意:将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。

二.铝的化合物 (一)氧化铝(Al2O3) 1、物理性质:白色难熔固体、不溶于水。 2、化学性质:Al2O3是典型的两性氧化物,既能与酸反应又能与强碱溶液反应。

与强酸:Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 与强碱:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 3、用途:耐火材料、制取铝的原料 (二)氢氧化铝[Al(OH)3] 1、Al(OH)3的物理性质:Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀,是典型的两性氢氧化物,能凝聚水中的悬浮物,又有吸附色素的性能。 2、Al(OH)3的两性: H++AlO2_ +H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 酸式电离 碱式电离 当与强酸反应:Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 当与强碱溶液作用:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O 3、Al(OH)3的制取: (1)铝盐与碱反应: 用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3:Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+ 说明:制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用,但应严格控制加入碱的量,因为强碱过量会使制得的 Al(OH)3转化为偏铝酸盐:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。

所以,实验室一般不采用这种方法制Al(OH)3。 4、Al(OH)3的用途:净水。

Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用,使其质量增大,沉降水底,达到净化水的目的。三.铁的化合物 (一)铁的氧化物 名 称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 俗 称 ————— 铁 红 磁性氧化铁 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 化合价 + 2还原性为主 + 3只有氧化性 + 2,+ 3 水溶性 不 溶 不 溶 不 溶 类 型 碱 性 氧 化 物 ———— 共 性 与酸 都能与酸反应 如 Fe2O3 + 6H+=2Fe3+ + 3H2O 与还原剂 都能被还原 如 Fe2O3 + 3CO=2Fe + 3CO2(高温条件下反应) (二)氢氧化物 名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁。

4.七上科学 第四章 物质的特性 知识要点 (随要是做了这一张我给50分)

七上科学 第四章《物质的特性》知识要点 姓名 张中华 班级 8 1、熔化:物质从固态 变为液态 的过程 凝固:物质从 液态 变为 固态 的过程。

2、下图1、2中属于晶体熔化图像的是A ,图中AB段物质处于 固 态,BC段物质处于 固液共存 态,CD段物质处于液 态,熔化过程是图中的BC 段,图中晶体的熔点是 B 。 晶体熔化过程温度 不变 ,非晶体熔化过程温度 上升 ,共同点都要 热量。

D B C A 图1 图2 3、晶体与非晶体根本区别:晶体有熔点 。写出晶体、非晶体各四种: 晶体 食盐 石英 。

非晶体 。 4、几点说明:①晶体熔化时的温度叫 不变 ,冰的熔点为 0c ,不同的晶体的熔点不同 ,根据熔点的不同可以来鉴别物质,故熔点是物质的一种 特性 ,处于熔点时物质的状态可能是 吸热融化 。

非晶体无 熔点。②凝固是熔化的逆过程,晶体凝固时温度不变,这个温度叫 凝点 ,同一物质的凝固点和熔点 相同 。

非晶体没有凝固点。③晶体熔化要 吸 热,凝固要 放 热。

5、晶体熔化的条件有:(1) 温度到熔点 (2) 高于熔点的热 6、汽化:物质由 液态 变成气态 的过程。 液化:物质从 气态 变为 液态 的过程。

7、汽化分为两种方式: 蒸发和沸腾 。 8、蒸发:在 任何 温度下都能进行的汽化现象。

蒸发只在液体 表面 进行,且不剧烈。 9、影响蒸发快慢的因素: ① 温度 ② 空气流动的速度 ③ 表面积 。

对于不同的液体还与液体的种类有关。蒸发要 吸 热,可以导致周围物体温度 下降 。

10、沸腾:在 一定 温度下发生的剧烈的汽化现象。沸腾是在 内外 同时进行的剧烈的汽化现象。

液体沸腾的条件有:(1) 温度 (2) 热量 11、液体沸腾时要 吸 热,但温度 不变 。 12、沸点:液体 沸腾 时的温度。

不同液体的沸点 不同 ,沸点也是物质的一种特性。液体的沸点受大气压的影响,一般气压越高,沸点也随着升高。

标准大气压下水的沸点是 100 。 13、低沸点物质的一种重要用途:医疗上有一种冷冻疗法就是利用低沸点物质 气化 时 大量的热而使局部组织冷冻,从而破坏或切除病变的活组织。

15、使气体液化有两种方式:(1) 沸腾 (2) 蒸发 。譬如气体打火机、液化石油气、火箭的燃料液态氢和液态氧都是通过 压缩体积 的方法使气体在常温下液体化的。

气体液化的好处是可以使气体的体积大大 缩小 ,便于储存和运输。 16、电冰箱工作的原理是:低沸点的冷凝剂在汽化时从冷冻室吸 热,又利用压缩机使气态冷凝剂液化向外 放 热,而将热从冰箱的冷冻室搬到冰箱外面。

17、升华:物质从 固态 直接变成 气态 的过程。凝华:物质从 气态 直接变成固态 的过程。

升华要 吸 热,凝华要 放 热。 18、几种常见自然现象的解释: 云、雪、雨、雾、露、霜 云:高空中的水蒸汽遇冷 凝结 成的小水珠,这些小水珠聚集在一起形成云 雪:高空的水蒸气遇冷 凝固 的小冰晶或有些小水珠 凝聚 的小冰晶从空中落下来就是雪。

雨:云中的小水珠越积越大,最后从天空落下来就形成了雨。 雾:低空中的水蒸汽遇冷 液化 而成的小水珠悬浮在空气中或灰尘上就形成了雾。

露:空气中的水蒸汽遇冷 液化 成的小水珠搭在地面上的植物或草丛上就形成了露。 霜:空气中的水蒸汽遇冷 凝固 成的小冰晶搭在地面上的植物或草丛上就形成了霜。

19、严冬,冰冻衣服变干是 蒸发 的结果;严寒的冬季,北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是水蒸气 凝华 的结果,它往往出现在玻璃窗的 外 表面。樟脑丸放人衣箱后会 生化 成杀虫的气体。

20、分子是构成物质的 微粒 ,但不是唯一的一种微粒,构成物质的微粒还有原子和离子。 分子用肉眼以及光学显微镜是无法看到的,说明分子 很小 ,比细胞还要 小 很多。

21、分子之间存在 空隙 ,其大小与物质的状态有关,气体分子间的距离最 大 。 22、扩散现象能充分说明分子在 不断运动 ,且温度越高,分子 运动越大 。

23、在一定条件下,物质的溶解能力是 有限 的,但如果外界条件发生改变,物质的溶解能力也会相应地发生 变化 。如温度升高,蔗糖的溶解能力 变强 。

24、在相同的条件下,不同物质的溶解能力 不同 。 25、油不易溶解于 水 ,但易溶解在 洗洁精 等物质中。

26、气体也能溶解于水,但气体的溶解能力随温度的升高而 减弱 ,随压强的增大而增大。 27、在物质的溶解过程中,有的物质(如 )温度会升高,要 热量; 有的物质(如 )温度会降低,要 热量。

28、酸性物质:酸: ,其它还有 29、碱性物质:碱: 等,其它还有 30、判断物质酸碱性的方法:用 ,能使石蕊变 的为酸性溶液,使石蕊变 的则为碱性溶液。(它们属于 变化)。

31、判断物质酸碱性的强弱(酸碱度)的方法:用 ,具体方法为:用玻璃棒蘸取被测液体滴在pH试纸上,试纸显示的颜色与 对照,所得到的pH值就能表示酸碱性的强弱。 32、pH值表示的范围: 1-14 之间。

pH=7,溶液呈 中 性; pH<7,溶液呈 酸 性,数值越 小 ,酸性越强; pH>7,溶液呈 碱 性,数值越 大 ,碱性越强。 33、物理变化:没有 没有新物质的产生 的变化。

举出两例: 化学变化:生成 的变化,举出两例: 。一般来说:燃烧、腐烂、变质、生锈等属于化学变化。

物理变化和化学变化的主要区别是: 34、化学性质:在化。

5.求一份归纳高中化学物质的性质的总结

1、同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮 2、同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮 3、两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3或NH4HCO3或NH4HSO3(均加热)②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐④Na2S2O3溶液与强酸 4、既能与强酸反应,又能与强碱反应的物质可能是:Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸等;能放出气体的物质有:两性单质(铝、锌)、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等) 5、能与强碱溶液反应的单质:S、Al、Cl2、Si、F2等, 能产生氢气的有:Al、Si 6、能在水中水解生成气体和难溶物或微溶物的物质可能是:Al2S3、Mg3N2、CaC2 7、能与水反应放出气体的常见物质:碱金属单质、碱土金属单质、F2、Na2O2、Mg3N2、Al2S3、CaC2等。

8、两物质反应先沉淀后溶解的有:CO2与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐 9、能使溴水褪色的物质:H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱等。10、置换反应规律: (一)按元素的性质划分,金属与非金属单质间的置换:①金属单质置换金属单质: 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe (高温) (铝热反应。

Al还可与V2O5、CrO3、WO3、MnO2等发生置换) Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu②金属单质置换非金属单质:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C(点燃)3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2(高温)③非金属单质置换金属单质: H2+CuO===Cu+H2O(加热) C+FeO === Fe+CO(加热) Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 (加热)④非金属单质置换非金属单质:2F2+2H2O=== 4HF+O2 2C+SiO2 === Si+2CO↑(加热)C+H2O (g)=== CO+H2 2H2+SiCl4 === Si+4HCl(加热) (二)按元素在周期表的位置划分,同族元素单质间的置换与不同族元素单质间的置换: ①同主族元素单质间的置换:Na+KCl === NaCl+K↑(高温) 2Na+2H2O = 2NaOH+H2↑ 2H2S+O2 === 2S+2H2O 2C+SiO2 === Si+2CO↑(加热)Cl2+2HI === 2HCl+I2 Cl2+2HBr===2HCl+Br2 ②不同主族元素单质间的置换:Mg+2HCl ===MgCl2+H2↑ 2Mg+CO2 === 2MgO+C(点燃) 2Al+6HCl === 2AlCl3+3H2↑ 2F2+2H2O === 4HF+O2 C+H2O === CO+H2 (加热)2H2+SiCl4 === Si+4HCl(高温) H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N24NH3+3O2 === 2N2+6H2O(加热) ③主族元素单质置换副族元素的单质:H2+CuO===Cu+H2O(加热) 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe(高温) C+CuO ===Cu+CO(加热) 2Al+3Hg2+ ===2Al3++3HgNa+TiCl4 === 4NaCl+Ti ④副族元素的单质置换主族元素单质:3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2(加热) Zn+2H+ ===Zn2++H2 ⑤副族元素的单质置换副族元素的单质:Fe+CuSO4 === FeSO4+Cu (三)按物质类别划分,单质与氧化物间的置换和单质与非氧化物间的置换: ①单质与氧化物发生置换反应:2Na+2H2O === 2NaOH+H2↑ 2Mg+CO2 ==== 2MgO+C(点燃)3Fe+4H2O(g) === Fe3O4+4H2(加热) H2+CuO===Cu+H2O(加热)C+FeO === Fe+CO(加热) 2F2+2H2O=== 4HF+O22C+SiO2 === Si+2CO↑(加热) 2Al+Fe2O3 === Al2O3+2Fe(高温)C+H2O === CO+H2 (加热) 2H2+SiCl4 === Si+4HCl(加热)Si+2FeO ===2 Fe+SiO2 (加热) ②单质与非氧化物发生置换反应:2H2+SiCl4 === Si+4HCl(加热) H2S+Cl2 === S+2HCl 3Cl2+8NH3 === 6NH4Cl+N2 4NH3+3O2 (纯)===2N2+6H2O(点燃) Mg+2HCl === MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl === 2 AlCl3+3H2↑ 11、特殊的实验现象(1)焰色反应火焰的颜色:Li:紫红,Na:黄色,钾:紫色或浅紫色(透过蓝色的钴玻离片)Ca:砖红,Sr:洋红,Ba:黄绿色,Cu:绿色(2)遇酚酞显红色的气体:NH3(碱性气体)(3)遇空气变为红棕色的气体:NO(4)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+(5)加苯酚显紫色或加SCN - 显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+(6)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:SO42-、Ag+、SO32-(7)遇HCl生成沉淀,可能是:S2O32-、Ag+、SiO32-、AlO2-(8)遇H2SO4生成沉淀,可能是:Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2- (9)具有臭鸡蛋气味的气体H2S,与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2(10)电解时阳极产生的气体一般是:Cl2、O2,阴极产生的气体是:H2(11)能使品红溶液褪色的气体可能是:Cl2、SO2、O3,物质可能有:NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等(12)气体单质:H2、O2、Cl2、N2、F2(13)固体加热产生的气体:O2、NH3、CH4、HCl。

6.物质的结构与性质知识点

中心原子杂化类型的判断,要根据价层电子对互斥理论模型来判断,先计算有没有孤电子对,孤电子对计算方法: n=1/2(a-x*b),a是中心原子的价层电子数(主族元素为最外层电子数),x是和中心原子结合的原子的数目,b是和中心原子结合的原子最多还可以接受的电子数,对于阴阳离子,还要加上或减去它们的电荷数。

得到价层电子对数以后,根据理论模型ABn: AB2型是直线型(理论模型),sp杂化;AB3是SP2杂化;AB4是SP3杂化。理论模型除去孤电子对剩余的部分就是分子或离子的实际构型。

物质的特性知识点

转载请注明出处番茄帮 » 物质的特性知识点

资讯

物质的分类知识点

阅读(35)

本文主要为您介绍物质的分类知识点,内容包括高一化学第二章物质的分类学不懂求讲解,初中化学物质分类,化学物质分类。来做几个题目吧,是平常容易出错的题,帮助你分析,举一反三,更好地理解物质的分类。下列物质属于混合物是( );属于化合物的是( );属于

资讯

九大行星的知识

阅读(44)

本文主要为您介绍九大行星的知识,内容包括有关太阳系九大行星的知识,关于地球九大行星,关于9大行星。<太阳系>页是一个有关历史、神话学和当前有关每颗太阳系行星及它们卫星科普知识的纵览。其中每一页都有文字解说和真实图片,另外还附有一

资讯

教师岗位相关的知识

阅读(44)

本文主要为您介绍教师岗位相关的知识,内容包括请问从事教师职业应具备的相关知识?,教师应该具备哪些知识,教师招聘考哪些知识。现代教师应该具备的知识结构 教师的知识是指教师所具备的各种知识及其掌握程度。从内容上说,一般包括文化科学的

资讯

营养知识的

阅读(45)

本文主要为您介绍营养知识的,内容包括。超级节食记忆力衰退都算好的,你没得脂肪肝、贫血、骨质疏松什么的就算大幸了。 我想说的是不要过分节食,减肥不能图快,要慢慢来,否则会适得其

资讯

水浒传的知识点总结

阅读(40)

本文主要为您介绍水浒传的知识点总结,内容包括水浒传相关知识点,水浒传需要记住的知识点,《水浒传》知识点(综合方面)。我们所熟知的打虎英雄是《水浒传》中的武松,他在该书中有许多脍炙人口的事迹,如手刃潘金莲,斗杀西门庆,为兄报仇。在快活林

资讯

阅读-知识的责任答案

阅读(42)

本文主要为您介绍阅读-知识的责任答案,内容包括知识的责任阅读答案,知识的责任阅读答案知识的责任阅读答案,知识的责任阅读答案知识的责任阅读答案。知识的责任 罗家伦 ①知识分子应该担负起一种特殊的责任知识的责任。所谓知识的责任,既指

资讯

知识工作的特点

阅读(52)

本文主要为您介绍知识工作的特点,内容包括知识工作的显著特点,知识管理的内容和特点?,知识管理的特点。知识工作的显著特点有以下几点,一是工作内容非例行。二是工作过程,难以监控工作绩效难以考核。三是多采用团队项目,专案式的工作模式。最

资讯

乳腺健康的知识

阅读(39)

本文主要为您介绍乳腺健康的知识,内容包括女生乳房健康知识,女性乳腺健康常识呢?,乳房保健常识呢?。戴胸罩无法阻止胸部下垂对于本身乳房较大的人来说,通过佩戴胸罩的方法并不能起到防止乳房下垂的效果。短期之内佩戴胸罩或许对乳房下垂有一

资讯

彩电的基础知识

阅读(40)

本文主要为您介绍彩电的基础知识,内容包括彩色电视的基础原理呢?,学彩电维修最基础的知识,电视机基本知识是什么?。1。可见光与彩色三要素 可见光本质上是电磁波, 不过,只有当电磁波的波长在380nm~780nm(nm毫微米,也称为纳米,即10–9米)

资讯

中国的知识产权历史

阅读(50)

本文主要为您介绍中国的知识产权历史,内容包括在古代,有知识产权的概念吗,如何理解知识产权是一种历史范畴?,知识产权历史发展过程是什么?。从前,特别在大陆法国家,把知识产权称为无体财产权,列入财产权之中(与物权、债权并列)。从此“知识产权

资讯

网络营销的知识点

阅读(56)

本文主要为您介绍网络营销的知识点,内容包括网络营销的知识,网络销售方面的知识,做网络营销有哪几个要点?。1。网络市场调研的五个步骤:(1)选择适宜的搜索引擎。(2)确定调研对象。(3)查询相关调研对象。(4)确定适用的信息效劳。(5)信息加

资讯

k线图的基础知识ppt

阅读(53)

本文主要为您介绍k线图的基础知识ppt,内容包括如何读懂K线图.ppt,k线图中的四条不同颜色的线各表示什么意思,股票的k线图是怎样看。所谓分析股票的走势,主要还是结合K线图来看。为了满足不同的需要,K线图又可以细分为:5分钟K线图,15分钟K线图,30

资讯

航海的小知识

阅读(44)

本文主要为您介绍航海的小知识,内容包括关于航海最基本要懂些什么?需要学那方面的知识?,中国古代航海知识,什么是航海航海的相关知识。一是驾驶、轮机、通讯等各岗位人员应配备齐全;二是船体及各种设备应保养、维修并经过专业检验,达到适航状

资讯

摄影的初级知识

阅读(41)

本文主要为您介绍摄影的初级知识,内容包括初级摄影要会什么摄影技术?,学习摄影需要哪些基础知识呢?,摄影基础理论知识。有高级技师,技师,高级摄影师,中级摄影师和初级摄影师和相应的证书都是需要考试通过的到当地职业技能鉴定指导中心去报名.

资讯

物质的分类知识点

阅读(35)

本文主要为您介绍物质的分类知识点,内容包括高一化学第二章物质的分类学不懂求讲解,初中化学物质分类,化学物质分类。来做几个题目吧,是平常容易出错的题,帮助你分析,举一反三,更好地理解物质的分类。下列物质属于混合物是( );属于化合物的是( );属于

资讯

水浒传的知识点总结

阅读(40)

本文主要为您介绍水浒传的知识点总结,内容包括水浒传相关知识点,水浒传需要记住的知识点,《水浒传》知识点(综合方面)。我们所熟知的打虎英雄是《水浒传》中的武松,他在该书中有许多脍炙人口的事迹,如手刃潘金莲,斗杀西门庆,为兄报仇。在快活林

资讯

高一英语的语法知识点

阅读(36)

本文主要为您介绍高一英语的语法知识点,内容包括高中英语的主要语法知识点?,高1英语语法知识大全,高一英语知识点及语法。楼主,您好高中英语有十五个语法点一:名词和冠词,考点有名词的可数与不可数,名词的格,名词作定语,冠词的考点是,定冠词与不定

资讯

初中社会的知识点

阅读(33)

本文主要为您介绍初中社会的知识点,内容包括初一历社知识点,初中社会,中学阶段的社会主义理论知识。初三政治知识点归纳(一)“标志” 现代社会的重要标志:依法治国2、 一个国家主权和尊严的标志:国旗3、 主权国家的标志和国家威严的象征:

资讯

文言文师说的知识点

阅读(40)

本文主要为您介绍文言文师说的知识点,内容包括文言诗文《师说》常考知识点都?,文言诗文《师说》常考知识点都?,《师说》的重点和难点。文言诗文《师说》常考知识点虚词1.乎(1)生乎吾前,其闻道也固先乎吾(介词,相当于"于",前一个是"在"的意思;后一个是"

资讯

高中数学的易错知识点

阅读(32)

本文主要为您介绍高中数学的易错知识点,内容包括高中数学哪个知识点容易错,高考数学易错点,高中数学有那些易错点。易错点遗忘空集致误错因分析:由于空集是任何非空集合的真子集,因此,对于集合B,就有B=A,φ≠B,B≠φ,三种情况,在解题中如果思维不

资讯

宏观调控的知识点

阅读(49)

本文主要为您介绍宏观调控的知识点,内容包括高中政治关于宏观调控的知识点,运用宏观调控的有关知识,说明国家应如何推动,高中政必修一的宏观调控有关知识。1我国近十年来一般实行积极的财政政策和稳健的货币政策2,“稳健”的货币政策的基本

资讯

数与式的知识点

阅读(45)

本文主要为您介绍数与式的知识点,内容包括初中数学知识归纳,数学初中知识点,如何在数与式的教学中体现归纳法。晕,打了我10来个小时·~·#~!·谢谢大家给面子看啊~ |原创|复习 数与代数 A:数与式:1:有理数 有理数:①整数→正整数/0/负